Questão 349492

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Definindo-se (C_p) e (C_v) como as capacidades caloríficas molares de um gás ideal, a pressão e volume constantes, respectivamente, e (y) como a razão entre essas capacidades caloríficas (y= C_p /C_v ) , a equação que expressa o trabalho (W) de expansão de um gás ideal em um sistema fechado é dada por

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Gabarito: A

Comentários

• Essa demonstração eu consegui pegar no Smith Van Ness. Maaaas para conseguir chegar nesse resultado ele parte da premissa de que o sistema é adiabático e, consequentemente, Cp e Cv são constantes. Então, W= DeltaU= Cv deltaT.

  Enfim,

  Sendo Y= Cp/Cv , Cp= Cv +R

  Fazendo as substituições e rearranjando:

  Cv = R/ (y-1)

  W= (R/(y-1)) (T2-T1)

  RT1=P1V1

  RT2=P2V2

  Substituindo:

  W= (P2V2-P1V1)/(Y-1)

• Só um comentário pertinente, se as alternativas tivessem uma parecida com a alternativa A, só que ao invés de termos uma subtração no denominador, tivéssemos uma soma, a questão teria que fornecer informações como: o que ocorreria com a variação do volume e pressão, para distinguirmos qual seria a resposta correta, se eles não dessem essa informação a questão seria passível de anulação.