Questão 3494938

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: IFF
• Ano: 2018
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Substâncias e suas propriedades

Texto 19A1AAA

    O titânio, um metal de transição do “bloco d” da tabela periódica, é bastante empregado em ligas metálicas devido a sua elevada resistência mecânica e baixa tendência à corrosão, além da baixa densidade. Ele é obtido a partir, principalmente, da ilmenita (FeTiO₃) e do rutilo (TiO₂).

    Os elementos de transição do “bloco d” da tabela periódica têm como característica formar complexos com colorações e propriedades magnéticas variadas. Por exemplo, o cobalto pode formar os íons complexos [CoCℓ₆]³ e [Co(NH₃)₆]³⁺. O [CoCℓ₆]³ é um complexo de spin alto com coloração laranja; por sua vez, o [Co(NH₃)₆]³⁺ é um complexo de spin baixo e coloração amarela.

Tendo como referência as informações precedentes e considerando que os compostos diamagnéticos apresentam todos seus elétrons emparelhados e os compostos paramagnéticos possuem elétrons desemparelhados, assinale a opção correta, de acordo com a teoria do campo cristalino.

• A. O [CoCℓ₆]³ é diamagnético.
• B. O [Co(NH₃)₆]³⁺ é paramagnético.
• C. O Cℓ é um ligante de campo mais forte do que o NH₃.
• D. A energia de desdobramento do campo cristalino é maior para o [Co(NH₃)₆]³⁺ do que para o [CoCℓ₆]³ .
• E. As diferentes colorações dos complexos em questão decorrem dos diferentes números de elétrons desemparelhados presentes em cada um deles.

Gabarito: D

Comentários

• Alguém?

• Spin ALTO -> Ligante de campo FRACO -> PARAMAGNÉTICO (apresenta spins desemparelhados)

  ΔE (t2g -> eg) - BAIXO

  Spin BAIXO -> Ligante de campo FORTE -> DIAMAGNÉTICO (pares de spins emparelhados)

  ΔE (t2g -> eg) - ALTO

• Cobalto tem configuração 3d4.

  Num complexo octaécrico SPIN ALTO: 4 elétrons desemparelhados. (Assertiva A falsa)

  Num complexo octaédrico SPIN BAIXO: 0 elétrons desemparelhados.. (Assertiva B falsa)

  Nessa situação, o cloreto tem carga negativa e a amônia é neutra. O cloreto conseguirá se aproximar mais do cobalto e isso gera um desdobramento maior dos orbitais 3d e, consequentemente, o valor de DELTA.. (Assertiva C Falsa)

  O complexo cobalto-amônia possui cor amarela e o cobalto-cloreto possui cor laranja, a cor do complexo é uma indicação direta da energia de desdobramento (DELTA). Quanto mais próxima a cor do vermelho, menor o valor de DELTA e, quanto próximo do violeta, maior o valor de DELTA. (Assertiva D Correta e Assertiva E falsa)

• Só uma correção Jonatas, o Cobalto 3+ tem configuração 3d6, e não 3d4 (lembre-se que quando ele perde 3 elétrons, 2 desses 3 saem da camada 4s2), por isso ele é diamagnético em um campo forte.