Quanto maior a concentração dos reagentes, menor a velocidade da reação. --> quanto maior a concentração, mais choques efetivos entre as moléculas, maior a velocidade
Inibidores facilitam a formação do complexo ativado. --> inibidor faz o contrário do catalisador, portanto dificultam a formação do complexo ativado
Um aumento de temperatura causa uma diminuição da energia de ativação. --> Quanto maior a temperatura, mais energia cinética e maior a quantidade de choques entre as moléculas, portanto maior a velocidade da reação e menor a energia de ativação
Um catalisador causa um aumento na energia de ativação. --> catalisador diminui a energia de ativação
Quanto menor a superfície de contato, maior a velocidade da reação. --> quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade. Pense em colocar fogo em palha de aço e em uma barra maciça de aço, têm a mesma composição mas a palha pega fogo pois a superfície de contato com o oxigênio é maior