Questão 3512644

• Banca: IBFC
• Órgão: SES-PR
• Ano: 2016
• Provas: IBFC - 2016 - SES-PR - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Um cilindro contém uma mistura de 88 g de CO₂(g) com uma quantidade desconhecida de gás argônio foi mantido em determinadas condições de pressão e temperatura.

Depois de vários testes, descobriu-se que com a adição de 220g de CO₂(g) à mistura, mantendo-se temperatura e pressão constantes, o volume dobra.

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de argônio existente na mistura. 

Dados: Massa atômica: Ar=40u; C=12u; O=16u

• A. 3 g.
• B. 12 g.
• C. 120 g.
• D. 160 g.
  

Gabarito: C

Comentários

• Eu fiz da seguinte forma:

  1) Mistura inicial:

  nCO2 = 88g/44g/mol = 2 mols

  nAr = x

  nt (1) = 2 + x

  2) Adição de 220g de CO2:

  nCO2 = 220g/44g/mol = 5 mols

  3) Mistura após a adição de 5 mols de CO2

  nCO2 = 2 + 5 = 7 mols

  nAr = x

  nt (3) = 7 + x

  Portanto, considerando que o volume foi dobrado, temos:

  nt (3) = 2 x nt (1)

  7 + x = 2 x (2 +x)

  7 + x = 4 + 2x

  x = 3

  Sendo assim, a massa de Ar será igual:

  mAr = nAr x MMAr = 3 x 40 = 120 g