Questão 3512650

• Banca: IBFC
• Órgão: SES-PR
• Ano: 2016
• Provas: IBFC - 2016 - SES-PR - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Dois recipientes idênticos chamados 1 e 2, contém respectivamente, 64 g de SO₂ (M = 64g/mol) à pressão P1 e temperatura de 27 ºC e 64 g de O₂ (M = 32g/mol) à pressão P₂ e temperatura 327 ºC. Comparando-se as pressões dos gases, tem-se:

• A. P₁ = 4 P₂
• B. P₁ = P₂
• C. P₂ = 2P₁
• D. P₂ = 4P₁

Gabarito: D

Comentários

• o gabarito da questão esta errado na lei de Boyle temos P1/T1=P2/T2 sendo assim a questão fica.

  T1= 27+273= 300K

  T2=327+273= 600K

  P1/300=P2/600 ==> P1=2.P2 OU P2=1/2. P1

• Jhonathan Araujo, uma pequena correção... A questão em tela não fiz em momento algum que os dois recipientes estão conectados. Desse modo, temos que interpretar como que cada recipientes seja um sistema independente, assim, deve-se calcular a pressão para cada um dois sistemas e após os cálculos o resultado será que P2 = 4*P1. Tendo como gabarito a alternativa D.

• Tem que perceber que os recipientes diferem pela temperatura e número de mols.

• Droga, fiz o calculo certo e acabei marcando A POR FALTA DE ATENÇÃO KKKK