Questão 3529483

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: UFFS
• Ano: 2016
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em uma reação de esterificação, ocorrendo em um sistema fechado a 25°C, foram adicionados 4 mols de ácido carboxílico e 3 mols de álcool. Após o equilíbrio químico ser atingido, foi obtida uma constante de equilíbrio igual a 2 (Kc = 2). As concentrações molares do ácido e do éster formado, respectivamente, serão iguais a

• A. 2 e 2.
• B. 1 e 2.
• C. 1,5 e 1,7.
• D. 0,7 e 2,3.
• E. 1,7 e 2,3.

Gabarito: A

Comentários

• Não sei se está certo , mas fiz assim:

  4 mols de acido

  3 mols de alcool

  Kc = 2

  No equilibrio :

  [ester]=x

  [acido]=4-x

  [alcool]=3-x

  Kc = [produtos]/[reagentes]

  Kc=x/(4-x).(3-x)

  2=x/(4-x).(3-x)

  resolve a equação de segundo grau tem X1= 2,06 e X2=4,93 , sendo que esse 4,93 não será usado pois o valor máximo para X teria que ser 3 já que só tinham 3 mols de alcool para reagir.

  então o valor válido de X=2,06 ... arredondando X=2

  Logo:

  [ester]=x = 2

  [acido]=4-x = 2

  [alcool]=3-x= 1

• Kc é igual as concentrações dos produtos sobre as dos reagentes, certo? Então, pq vc usou o número de mols na equação?