Questão 3529528

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: UFFS
• Ano: 2016
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas

Realize o balanceamento da seguinte reação de oxirredução e assinale a alternativa que apresenta corretamente a soma dos menores números inteiros possíveis dos coeficientes estequiométricos e o agente oxidante, respectivamente.

Fe₂ (SO₄ )₃  +   Cr₂ (SO₄ )₃   +    K₂SO₄   +    H₂O   →    K₂Cr₂O₇   +   H₂SO₄   +   FeSO₄

• A. 26 e Fe₂ (SO₄)₃
• B. 24 e Fe₂ (SO₄ ) ₃
• C.  22 e Cr₂(SO₄ )₃
• D. 24 e K₂ Cr₂ O₇
• E. 26 e Cr₂

Gabarito: A

Comentários

• Fe3+ ----- Fe2+ diminui em 1 elétron= reduz= agente oxidante

  Cr2 3+ ----- Cr2 +6 aumenta em 3 elétrons= oxida= agente redutor

  Equação será:

   3 Fe2(SO4)3 + 1 Cr2(SO4)3 + 1 K2SO4 + 7H2O → 6FeSO4 + 1 K2Cr2O7 + 7H2SO4

  Logo 3+1+1+7+6+1+7= 26

  Resposta letra A

• Apenas 2 ressalvas, quem oxida perde elétrons, por isso aumenta o NOX e quem reduz ganha elétrons, por isso diminui o NOX. Quem balenceou por oxi-redução, o nox do FE em FeSO4 é +2, e ao final, tem que simplificar todos os coeficientes de acordo com a lei de Proust para se obter os menores coeficientes possíveis.