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ID
3529546
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
UFFS
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O principal componente do ar atmosférico, o gás nitrogênio, pode ser isolado através do processo de liquefação. Em um laboratório escolar de uma cidade brasileira, esse procedimento foi realizado e 20L desse gás foi armazenado dentro de um balão de borracha elástica, exercendo uma pressão de 2atm à temperatura de 30°C. Depois de certo tempo, esse balão sofreu alterações. Qual foi a variação de seu volume, sendo que a pressão dobrou e a temperatura foi reduzida pela metade?

Alternativas
Comentários
  • Alguem entendeu o porquê não ser a letra E?

  • Para saber qual foi a variação temos que descobrir qual é o volume nesse situação.

    Obs: Atente as conversões, ºC em K

    P1 .V1/T1 = P2 . V2/T2

    2 . 20/ 303,15 = 4 . V2/ 288,15

    V2 = 9,5L, esse é o volume 2, agora basta subtrair com o 1 para saber a variação.

    20L - 9,5L = 10,5L

    GAB:D

  • No momento em que a questão assume que uma escala não absoluta como Celsius possui metade, ela merece no mínimo consideração para anulação.

  • JEAN, NAÕ É A LETRA E PORQUE O CALCULO É FEITO COM TEMPERATURA EM KELVIN.

  • Não esqueçam de transformar a temperatura em Kelvin e que está pedindo a variação, então o valor que encontrar para V2 terá que subtrair da V1.

  • Concordo com Matheus Veríssimo Rodrigues. Gabarito bizarro! Para se chegar à resposta da banca é necessário dividir 30 ºC / 2 = 15 ºC. Depois converter os 15 ºC para K (15 + 273 = 298K). E isso é um crime contra a lógica!

    Por quê?

    Suponha que ao invés de 30 ºC, o gás estivesse a 0 ºC. Metade de 0 ºC é quantos ºC? Perceberam o problema?

  • questão tenebrosa de mal feita

    se eles tivessem dado a temperatura em kelvin: 303 K

    se reduziu pela metade vai ficar 151,5 K

    tanto que se vc resolver a equação só com as incógnitas o resultado é outro