Questão 3690463

• Banca: COMPERVE
• Órgão: UFRN
• Ano: 2008
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma amostra de efluente contém íons Ca2+ e Pb2+, ambos com concentração igual a 0,010 mol/L. Para se separarem os dois íons da forma mais completa possível, pode-se precipitar um deles sem que o outro precipite, usando-se, para isso uma solução aquosa de Na2SO4 como agente precipitante. 

Considerando-se que Kps CaSO4 = 4,9 x 10 -5 e Kps PbSO4 = 2,5 x 10-8 a 25 oC, as concentrações em mol/L de sulfato, para que ocorra a precipitação do CaSO4 , do PbSO4 e o composto que precipitará primeiro são, respectivamente:  

• A. 4,9 x 10 -3; 2,5 x 10 -6 e PbSO4
• B. 4,9 x 10 -3; 2,5 x 10 -6 e CaSO4
• C.  2,5 x 10 -6; 4,9 x 10 -3 e PbSO4
• D. 2,5 x 10 -6; 4,9 x 10 -3 e CaSO4 

Gabarito: A

Comentários

• A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.