Questão 3722581

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: UFPB
• Ano: 2019
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Certa massa de um gás ideal que obedece à lei de Boyle-Mariotte ocupa um volume de 350 cm³ a uma pressão de 65,2 KPa. Qual é o volume ocupado por esse gás se a pressão for alterada para 87,2 KPa, a uma temperatura constante?

• A. 29 cm³
• B. 493 cm³
• C. 262 cm³
• D. 127 cm³
• E. 1024 cm³

Gabarito: C

Comentários

• Pressão = P

  Volume = V

  P*V = constante

  65,2 * 350 = 22820

  22820 = 87,2 * x

  x = 261,69

• Ótima resposta Sr. Albuquerque. Minha sugestão para agilizar na hora da prova

  lei de Boyle-Mariotte = Temperatura constante

  Então a fórmula fica: P*V=P*V

  350*65=87,2*V

  V=350*65/87,2

  .

  A lógica para não resolver o cálculo é o seguinte: O número 350 está multiplicando o 65, que é menor que o 87,2(que está sendo dividido), então o número 350 vai diminuir um pouquinho. Como Só tem uma alternativa que esse valor diminuiu um pouquinho, a banca foi generosa em te poupar de fazer o cálculo.