Questão 3722605

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: UFPB
• Ano: 2019
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em um laboratório de química, foi preparada uma solução de ácido clorídrico (HCl) com uma concentração de 4,2 x10^-3 Mol. L^-1 (log 4,2= 0,62). O pH dessa solução é

• A. 1,44.
• B. 2,37.
• C. 2,42.
• D. 3,91.
• E. 7,22.

Gabarito: B

Comentários

• HCl = 1H + 1Cl

   

  pH = -log [H3O]

  pH

  = -log (4,2 . 10)

  pH = -(log4,2 + log10)

  pH = -(0,62 - 3)

  pH = 2,58

• pH = -log 4,2 x 10^-3

  pH = 3 log 10 - log 4,2

  Log 4,2= 0,62

  Log 10 = 1

  Logo: pH= 3x1 - 0,62

  pH = 2,38