Questão 3722614

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: UFPB
• Ano: 2019
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução contendo hidróxido de potássio com concentração de 0,001 Mol. L^-1 apresenta o seguinte pOH:

• A. 3.
• B. 1.
• C. 8.
• D. 7.
• E. 13.

Gabarito: A

Comentários

• pOH= - log[OH-]

  pOH= - log[0,001]

  pOH= - 3

  LETRA - A

• KOH -> K + OH

  Inicial: Reagente: 0,001mol; Produto: 0 e 0

  Reação: Reagente: -/- (não importa); Produtos: 0,001 mol (K) e 0,001mol (OH)

  Equação: Reagente: -/- (não importa); Produtos: 0,001mol (K) e 0,001mol (OH)

  pOH = - Log [OH-]

  pOH = - Log [0,001]

  pOH = 3

• Fórmula do pOH é: pOH = -Log[Oh-]

  Como a base é uma base forte (Metal alcalino + OH) considera-se grau de dissociação de α=100%, portanto, todo reagente se dissocia:

  pOH = -log10(^-3)

  Propriedade logarítmica:

  pOH = 3 . Log 10

  pOH = 3