Questão 3783529

• Banca: UNIOESTE
• Órgão: UNIOESTE
• Ano: 2016
• Provas: UNIOESTE - 2016 - UNIOESTE - Vestibular - Tarde
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A reação química, expressa a seguir, ocorre com um sal de estanho e outro de mercúrio:

SnCl₂ + 2 HgCl₂ → SnCl₄ + Hg₂Cl₂

Assim, é CORRETO afirmar que

• A. a reação em questão é de combustão envolvendo a liberação de calor, ou seja, exotérmica.
• B. a reação em questão é de oxirredução, pois o mercúrio participa dela e altera seu estado de oxidação de 2+ para 1+.
• C. a reação em questão é de oxirredução, pois o mercúrio não participa da reação e mantém seu estado de oxidação 2+.
• D. a reação em questão envolve a alteração de ligações metálicas para ligações covalentes.
• E. na reação estão envolvidos quatro elétrons, sendo dois elétrons do estanho e dois elétrons do mercúrio.

Gabarito: B

Comentários

• Questão de nox

  Calculando nox do reagente

  HgCl2

  X + 2. -1 =0

  Nox do Hg = +2

  No produto

  Hg2Cl2

  2x + 2. -1 =0

  2x=2 -> x=+1

  Nox d Hg no produto = +1

  Gab B