A)
“Conclui-se também que a corrosão eletroquímica será tanto mais intensa quanto menor o valor de pH, isto é, teor elevado de H+, e quanto maior a concentração de oxigênio no meio corrosivo.”
PH < 4: Aumento da taxa de corrosão
4 ≤ PH ≤ 10: Taxa de corrosão independe do PH
PH ˃ 10: Diminuição da taxa de corrosão
[minhas anotações]
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B)
“6.1 Mecanismo Eletroquímico
Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma pilha de corrosão. Esse processo eletroquímico de corrosão pode ser decomposto em três etapas principais:
. processo anódico - passagem dos íons para a solução;
. deslocamento dos elétrons e íons - transferência dos elétrons das regiões anódicas para as catódicas pelo circuito metálico e difusão de ânions e cátions na solução;
. processo catódico - recepção de elétrons, na área catódica, pelos íons ou moléculas existentes na solução.”
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C)
“O oxigênio não funciona somente como estimulador de corrosão, podendo agir até certo ponto como protetor, pois é capaz de reagir diretamente com a superfície do metal formando camada de óxido protetor, como, por exemplo, Cr2O3, Al2O3 e TiO2, que retardará o contato do material com o meio corrosivo, e pode formar uma película de oxigênio adsorvida sobre o material metálico, tornando o metal passivo.
Assim, se o oxigênio puder ser rápida e uniformemente fornecido a uma superfície metálica, é possível reparar fraturas que ocorram na película, diminuindo-se assim a velocidade de corrosão: daí ser usado para manter passivados os aços inoxidáveis, devido à formação do Cr2O3.”
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D) corrosão em água ou soluções aquosas, corrosão atmosférica, corrosão no solo, corrosão em materiais plásticos X e corrosão com sais fundidos são exemplos de mecanismos eletroquímicos aplicados aos processos corrosivos.
“De acordo com o meio corrosivo e o material, podem ser apresentados diferentes mecanismos para os processos corrosivos:
. o mecanismo eletroquímico:
- corrosão em água ou soluções aquosas;
- corrosão atmosférica;
- corrosão no solo;
- corrosão em sais fundidos.
. o mecanismo químico:
- corrosão de material metálico, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores e em ausência de umidade, chamada corrosão seca;
- corrosão em solventes orgânicos isentos de água;
- corrosão de materiais não metálicos.”
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Referência: Corrosão (Vicente Gentil), LTC, 6ª Edição
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Gabarito: Letra D