O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de
maçã ou pera aos alimentos.
Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:
CH3
–CH2
–OH (l) + CH3
–COOH (l) CH3 ⇌ COOCH2
–CH3 (l) + H2O (l)
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos
compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I. CH3–CH2
–OH (l) + 3 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = – 1 368 kJ
II. CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H = – 875 kJ
III. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) ⇾ 4 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = – 2 231 kJ
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a