- ID
- 3799414
- Banca
- UENP Concursos
- Órgão
- UENP
- Ano
- 2016
- Provas
- Disciplina
- Química
- Assuntos
A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H+ liberados para solução quando diluídos em água.
Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.
(I) CH3COOH (Ka = 1,80×10−5
)
(II) HCℓ (Ka = 1,00×107)
(III) HF (Ka = 6,70×10−4)
(IV) HCN (Ka = 4,90×10−10)
(V) HNO2 (Ka = 6,09×10−6)
(A) Possui o menor grau de ionização.
(B) É o ácido mais forte.
(C) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução
será, aproxidamente, de 2,50.
(D) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução
será, aproxidamente, de 2,30.
(E) Se o ácido está 2% ionizado, a sua concentração é, aproximadamente, de 1,70 mol/L.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.