Questão 3809029

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

HBrO(ℓ) + H₂O(ℓ) ⇌ H⁺(aq) + BrO⁻(aq)         Ka = 2,1.10⁻⁹

Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L⁻¹ , m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão Ka= a² .m/ 1 - α. As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.

A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:

• A. A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO é igual a 1,0.10⁻⁵ .
• B. O pH da solução de HBrO é igual a 5.
• C. O valor de α para o HBrO, em solução, é 1,45.10⁻⁴ .
• D. O grau de ionização aumenta quando a concentração da solução de HBrO aumenta.
• E. A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO independe de α.

Gabarito: C

Comentários

• na B não há dígrafos pós se pronuncia todas as palavras! sacas