Questão 3809032

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Br₂(g) + H₂(g) ⇌ 2HBr(g)

Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.

De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br₂(g) com 1,0mol de H₂(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

• A. A concentração de Br₂ no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10^–2 mol.L⁻¹ .
• B. A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela expressão [HBr] / [BR₂] [H₂].
• C. O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.
• D. O aumento de x mol.L⁻¹ na concentração de HBr implica diminuição de x mol.L⁻¹ na concentração de hidrogênio.
• E. O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razão da adição de H₂(g), apresenta concentração de Br₂(g) maior que a concentração no estado anterior.

Gabarito: A