Questão 3816247

• Banca: COPESE - IF-TM
• Órgão: IF-TM
• Ano: 2011
• Provas: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

De acordo com a Lei de Hess a variação de entalpia (quantidade de calor liberada ou absorvida) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, ou seja, para uma dada reação a variação de entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas. As equações a seguir representam reações termoquímicas nas condições do estado padrão:

(I) H₂O_(l) → H_2(g) + 1/2O_2(g) ∆H = +286 kJ

(II) H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = - 242 kJ

(III) H₂O_(l) → H₂O_(s) ∆H = - 7,3 kJ

De acordo com as equações acima e os seus conhecimentos de química, é incorreta a afirmativa:

• A. Para 1 mol de H₂O_(s) passar para H₂O_(g) ocorre absorção de 51,3 kJ
• B. A passagem da água do estado sólido para o estado líquido é um processo endotérmico.
• C. A reação de decomposição da água é um processo exotérmico.
• D. A passagem da água do estado gasoso para o estado líquido é um processo exotérmico.
• E. Na transformação de 1mol de H₂O_(l) para H₂O(_g) ocorre absorção de 44 kJ.

Gabarito: C