Questão 3820630

• Banca: IFG
• Órgão: IF-GO
• Ano: 2010
• Provas: IFG - 2010 - IF-GO - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Considere a equação termoquímica abaixo representada:

S(g) + 3/2 O₂(g) -> SO₃(s)

∆H= -94,4 kcal/mol

Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

• A. Ocorre a liberação de 94,4 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.
• B. Ocorre a absorção de 94,4 kcal, uma vez que a reação é endotérmica.
• C. Ocorre a liberação de 169,5 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.
• D. Ocorre a liberação de 236 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.
• E. Ocorre a absorção de 236 kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

Gabarito: D