Questão 3821716

• Banca: FGV
• Órgão: FGV
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de certos metais de transição. Seu óxido, As₂O₃ é obtido como subproduto de processos de metalurgia extrativa. Esse óxido pode ser transformado em As₂O₅ por meio de reação com oxigênio ou com ozônio.

As₂O₃ (s) + O₂ (g) → As₂O₅ (s)     ΔH^o_r1 = 270 kJ

3 As₂O₃ (s) + 2 O₃ (g) → 3 As₂ O₅ (s) ΔH^o_r2 = 1096 kJ

Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔH^o_r ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente

• A. –286.
• B. –95.
• C. +95.
• D. +286.
• E. +810.

Gabarito: B

Comentários

• • R1 : As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s)  ΔHor1 = 270 kJ
  • R2: 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHº = 1096 kJ

  R1x(3) : 3.As2O3 (s) + 3.O2 (g) → 3.As2O5 (s)  ΔH1º = 3x270 kJ

  R2 .(-1) : 3 As2 O5 (s) → 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) ΔH2º = -1096 kJ

  Somando as equações e cortando os semelhanetes, fica:

  R1X(3) + R2.(-1) = 3O2 (g) → 2 O3 (g) ΔH1º +ΔH2º  = 810 -1096 kJ

  R : 3O2 (g) → 2 O3 (g) ΔHº  = -286Kj

  Como ele pede a (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, é só dividir por 3.

  R/3 : O2 (g) → 2/3 O3 (g) ΔHº  = -286/3 Kj

  ΔHº  = aproximadamente -95Kj