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Esta questão aborda conceitos relacionados às teorias ácido-base, especificamente às teorias de Bronsted-Lowry e de Lewis.
De acordo com Bronsted-Lowry, um ácido é toda espécie química doadora de prótons, enquanto que base é toda espécie química receptora de prótons. A teoria de Lewis, no entanto, estabelece que um ácido é toda espécie química que recebe um par de elétrons e uma base pode ser definida como toda espécie química que doa um par de elétrons.
Portanto, este item está com a informação invertida para as definições de Lewis, o que o torna incorreto.
Gabarito do Professor: ERRADO.
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Pela definição de Brønsted‐Lowry, um ácido é uma substância doadora de prótons e uma base é uma substância receptora de prótons. Pela definição de Lewis, um ácido é uma substância que pode aceitar um par de elétrons para formar uma ligação. Uma base de Lewis é definida como uma substância que pode doar um par de elétrons para a formação de uma ligação covalente.
GAB: ERRADO
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Ácido de Arrhenius: um composto que fornece H⁺ em água
Base de Arrhenius: um composto que fornece OH⁻ em água
Ácido de Brønsted: qualquer doador de próton
Base de Brønsted: qualquer aceitador de próton
Ácido de Lewis: qualquer aceitador de par de elétrons
Base de Lewis: qualquer doador de par de elétrons
Fonte: Princípios de Química, Peter Atkins 7° edição, pág. 448