Questão 3910036

• Banca: FEPESE
• Órgão: Prefeitura de São José - SC
• Ano: 2018
• Provas: FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Considerando os seguintes dados, calcule o calor de combustão do etino, C₂ H₂, conhecido comercialmente como acetileno.

2C(grafite) + H₂ (g) → C₂ H₂ (g)  ∆Hf⁰ = +226,73 kJ.mol^–1

C(grafite) + O₂ (g) → CO₂ (g)  ∆Hf⁰ = –393,51 kJ.mol^–1

H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂ O(l)  ∆Hf⁰ = –285,83 kJ.mol^–1

O calor de combustão do acetileno, (∆H_r⁰ ), é:

• A. ∆H_r⁰ = -1.299,58 kJ.mol^–1
• B. ∆H_r⁰ = -1.072,85 kJ.mol^–1
• C. ∆H_r⁰ = - 846,12 kJ.mol^–1
• D. ∆H_r⁰ = -727,88 kJ.mol^–1
• E. ∆H_r⁰ = +846,12 kJ.mol^–1

Gabarito: A

Comentários

• Conhecimento necessário: Lei de Hess

  A equação de combustão do etino é esta:

  C2H2 + 2,5O2 → 2 CO2 + H2O

  1º- inverta a primeira equação, não esqueça de inverter o sinal do ∆Hfº.

  C2 H2 (g)→ 2C(grafite) + H2 (g) ∆Hfº = -226,73 kJ.mol–1

  2º- multiplique a segunda equaçao por 2, não esqueça de multiplicar o ∆Hfº.

  2C(grafite) + 2O2 (g) → 2CO2 (g) ∆Hfº = -787,02 kJ.mol–1

  3º- mantenha a terceira equação como está.

  H2 (g) + 0,5O2 (g) → H2 O(l) ∆Hfº = –285,83 kJ.mol–1

  4º- basta somar as equações e seus respectivos ∆Hfº, elimine oque pode ser eliminado o resultado será a equação de combustão do etino.

  C2H2 (g)→ 2C(grafite) + H2 (g) ∆Hfº = -226,73 kJ.mol–1

  2C(grafite) + 2O2 (g) → 2CO2 (g) ∆Hfº = -787,02 kJ.mol–1

  H2 (g) + 0,5O2 (g) → H2 O(l) ∆Hfº = –285,83 kJ.mol–1

  =

  C2H2(g) + 2,5O2(g) --> 2 CO2(g) + H2O(l)

  Agora somando os ∆Hfº:

  ∆Hr =º -226,73-787,02-285,83 = -1299,58kJ.mol–1

  GAB: A