Questão 3963286

• Banca: Exército
• Órgão: IME
• Ano: 2018
• Provas: Exército - 2018 - IME - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a −0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da água seja 1,860 ºC.kg.mol−1 e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação (Ka) do ácido tricloroacético será:

• A. 4,90.10^–7
• B. 3,28.10^–5
• C. 7,66.10^–3
• D. 1,36.10^–2
• E. 2,45.10^–1

Gabarito: E