Questão 3998275

• Banca: Cepros
• Órgão: CESMAC
• Ano: 2016
• Provas: Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.1- AGRESTE
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O ácido acético é uma molécula muito importante na bioquímica, pois é produzido em alguma proporção por quase todas as formas de vida. No laboratório, esse ácido pode ser sintetizado a partir de monóxido de carbono, um gás altamente tóxico, e metanol na presença de um catalisador, como indicado pela equação química:

CO(g) + CH₃OH(l) → CH₃COOH(l).

Utilizando os valores das entalpias de formação padrão da tabela a seguir, calcule a entalpia padrão da reação, ∆H°, e determine se a mesma é endotérmica ou exotérmica.

Composto Entalpia de formação ∆H_f°, kJ.mol⁻¹
CO(g) −110,53
CH₃OH(l) −238,86
CH₃COOH(l) −484,50

• A. −135,1 kJ.mol⁻¹ e a reação é exotérmica.
• B. −135,1 kJ.mol⁻¹ e a reação é endotérmica.
• C. −204,3 kJ.mol⁻¹ e a reação é exotérmica.
• D. −204,3 kJ.mol⁻¹ e a reação é endotérmica.
• E. −378,9 kJ.mol⁻¹ e a reação é exotérmica.

Gabarito: A

Comentários

• ΔHºf(reação)= ∑ΔHºf(produtos)−∑ΔHºf(Reagentes)

  ΔHºf(reação)= −484,50-(−110,53−238,86)

  ΔHºf(reação)=−135,1 kJ.mol−1 e a reação e exotérmica

  ΔHºf(reação)>0, processo endotérmico, energia absorvida pelo sistema

  ΔHºf(reação)<0, processo exotérmico, energia liberada pelo sistema

  GAB:A