Questão 3998434

• Banca: Cepros
• Órgão: CESMAC
• Ano: 2016
• Provas: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação em fase gasosa entre monóxido de nitrogênio, NO e oxigênio, O₂ segue a lei de reação v = k[NO]² [O₂]. Considerando este fato, podemos afirmar que:

• A. esta é uma reação de segunda ordem, pois o maior expoente na equação é 2.
• B. ao dobrarmos a pressão de O₂, mantendo-se as demais variáveis inalteradas, dobraremos a velocidade da reação.
• C. ao dobrarmos a pressão de NO, mantendo-se as demais variáveis inalteradas, dobraremos a velocidade da reação.
• D. a constante de velocidade dessa reação tem dimensão de tempo^–1 .
• E. ao dobrarmos a pressão de ambos os reagentes, triplicaremos a velocidade da reação.

Gabarito: B