Questão 3999205

• Banca: UFPR
• Órgão: PM-PR
• Ano: 2019
• Provas: UFPR - 2019 - PM-PR - Aspirante
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m-3 . A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo:

HCO₃ - (aq) + H+ (aq) ⇄ H2O(l) + CO₂(g)

HCO₃ - (aq) + OH- (aq) ⇄ H2O(l) + CO₃ ^2- (aq)

Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá: 

• A. pequena diminuição do pH e da alcalinidade.
• B. pequena diminuição do pH e pequeno aumento da alcalinidade.
• C. pequeno aumento do pH e da alcalinidade.
• D. pequeno aumento do pH e pequena diminuição da alcalinidade.
• E. pequena diminuição do pH e nenhuma variação da alcalinidade.

Gabarito: C

Comentários

• Esta questão abrange conceitos relacionados ao equilíbrio químico. De acordo com os princípios de Le Chatelier, quando há uma perturbação no sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido de minimizar essa perturbação e restabelecer um novo equilíbrio químico. Para resolver essa questão é importante saber que a concentração é um dos fatores que afeta o equilíbrio: quando há uma variação na concentração de reagentes ou produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido do consumo da substância que teve sua concentração aumentada. 
  
  
  Dessa forma, quando o carbonato de sódio (Na₂CO₃) é adicionado na água da piscina, ocorre um aumento na concentração dos íons carbonato (CO₃^2-). Com o aumento da concentração desse íon, o equilíbrio é deslocado no sentido de seu consumo, ou seja, o sentido inverso da segunda reação:
  
  HCO₃^- (aq) + OH^- (aq) ⇄ H₂O(l) + CO₃^2- (aq)
  
  
  No sentido inverso há formação de íons HCO₃^- e OH^-, logo, a concentração de OH^- aumenta, o que também aumenta o pH, pois quanto maior a concentração de íons OH^-, maior a alcalinidade do meio. Portanto, o pH aumenta, passando de neutro a levemente alcalino.
  
  Logo, ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá um pequeno aumento do pH e da alcalinidade.
  
  
  Gabarito do Professor: Letra C.
  

• Ao adicionarmos Na2CO3 na água, teremos mais íons CO3 ²⁻ na água, o que irá aumentar sua alcalinidade

  Ao aumentar a concentração de íons CO3 ²⁻, o equilíbrio será deslocado no sentido inverso, o de formação de íons OH⁻, o que irá elevar o pH da água.

  GABARITO: LETRA C

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