Questão 3999898

• Banca: Cepros
• Órgão: CESMAC
• Ano: 2017
• Provas: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

A água (H₂O, MM = 18 g.mol^-1 , ponto ebulição = 100°C), a amônia (NH₃, MM = 17 g.mol^-1 , ponto ebulição = -33°C) e o metano (CH₄, MM = 16 g.mol^-1 , ponto ebulição = -162°C) apresentam massas moleculares muito próximas. Apesar disso, a água apresenta um ponto de ebulição muito mais elevado que o da amônia e do metano. Assinale a alternativa que explica essa observação experimental.

• A. A água apresenta ligações iônicas, enquanto a amônia e o metano apresentam ligações covalentes.
• B. A água apresenta ligações covalentes, enquanto a amônia e o metano apresentam ligações iônicas.
• C. Os três compostos apresentam ligações iônicas, porém somente a molécula da água é polar.
• D. Os tipos de ligações químicas (intramoleculares ou intermoleculares) não interferem nas propriedades das substâncias.
• E. Os três compostos apresentam ligações covalentes; porém, a água é capaz de realizar forte ligação de hidrogênio.

Gabarito: E

Comentários

• Se você soubesse decorado a fórmula da água ( que todo mundo sabe) , a da amônia e o do metano matava

  ÁGUA: H20 ---> Ametal + Hidrogênio = Lig. covalente

  AMÔNIA: NH3 ---> Ametal + Hidrogênio= lig. covalente

  METANO : CH4 ---> Ametal + Hidrogênio = lig. covalente

• Gab letra E