O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis,
como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo
de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de
enxofre (SO2). Através da poluição da atmosfera com
SO2 ocorre a chuva ácida, onde o SO2 é convertido a
ácido sulfúrico (H2SO4). A formação do H2SO4 passa
pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO3),
ilustrado abaixo:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g)
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO2 e 12 mols
de O2 foram produzidos 8 mols do SO3 em um
recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da
reação (Kc)?