Questão 4004818

• Banca: EBMSP
• Órgão: EBMSP
• Ano: 2018
• Provas: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2018.2 - Medicina - 1ª Fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Substância química                      Entalpia-padrão de formação, kJmol^–1

C₂H₄(g)                                                      +52

C₂H₆O(ℓ)                                                   –278

H₂O(ℓ)                                                        –286

Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química 

C₂H₆O(ℓ) → C₂H₄(g) + H₂O(ℓ)

Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar: 

• A. A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.
• B. O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol^–1.
• C. A entalpia-padrão de formação do eteno, C₂H₄(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.
• D. O processo de formação de 1,8.10²⁴ moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.
• E. A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.

Gabarito: A