Questão 4022335

• Banca: VUNESP
• Órgão: UEA
• Ano: 2019
• Provas: VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Gerais
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ₂ ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:

CaCℓ₂ (s) + H₂O (ℓ) → CaCℓ₂ (aq)               ∆H = −82,7 kJ/mol

Nesse processo, 

• A. ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
• B. ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.
• C. ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
• D. ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.
• E. ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.

Gabarito: A

Comentários

• Para a resolução desta questão é importante saber o conceito de entalpia e como ele é representado em uma reação química. 
  A variação de entalpia em uma reação química é igual à diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, ou seja, representa a variação de energia entre as espécies envolvidas. As reações que liberam mais calor para o meio do que absorvem são chamadas de exotérmicas e apresentam ∆H negativo. Já as reações que absorvem mais calor do que liberam para o meio são chamadas de endotérmicas e apresentam ∆H positivo. 
  
  
  Na reação do enunciado, temos que:
  
  CaCℓ₂(s) + H₂O(ℓ) → CaCℓ₂(aq); ∆H = −82,7 kJ/mol
  Como ∆H é negativo, a reação é classificada como exotérmica.
  Sendo assim, analisemos as alternativas:
  
  A) CORRETA - Como ∆H é negativo, ocorre liberação de 82,7 kJ/mol para o meio e a reação é classificada como exotérmica.
  
  B) INCORRETA - O ∆H é negativo, logo, a reação é exotérmica.
  
  C) INCORRETA - Como o ∆H é negativo, ocorre liberação de 82,7 kJ/mol.
  
  D) INCORRETA - A H₂O envolvida na reação está no estado líquido e não há mudança de estado.
  
  E) INCORRETA - Como ∆H é negativo, ocorre liberação de 82,7 kJ/mol para o meio.
  
  
  Gabarito do Professor: Letra A.