Questão 4024030

• Banca: UFVJM-MG
• Órgão: UFVJM-MG
• Ano: 2019
• Provas: UFVJM-MG - 2019 - UFVJM-MG - Vestibular - Seleção Seriada - Sasi - Primeira Etapa
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

O NaCl, principal componente do sal de cozinha, o CaO, um dos componentes do gesso, o BF₃In, cristal líquido usado em dispositivos eletrônicos como telas de celulares, e o NH₄Cl, resultante da reação entre HCl e amônia, são exemplos de compostos com grande caráter iônico.

É uma propriedade comum a todos esses compostos:

• A. Possuem brilho característico.
• B. São líquidos à temperatura ambiente.
• C. São constituídos por um metal e um não-metal.
• D. Conduzem eletricidade quando no estado líquido ou em solução.

Gabarito: D

Comentários

• Os compostos iônicos tende a conduzir corrente elétrica em solução aquosa

• Esta questão aborda conceitos relacionados às características de compostos inorgânicos.

  
  

  No enunciado são mostrados diferentes compostos, que apresentam ligações iônicas e ligações covalentes. Entretanto, todos eles possuem caráter iônico. Os compostos com caráter iônico possuem íons livres quando em estado líquido ou em solução, o que confere a eles algumas características.
  
  
  

  Sendo assim, analisemos as alternativas:
  

  
  

  A) Incorreta. Geralmente, o brilho característico é uma propriedade comum aos metais e compostos metálicos.

  
  

  B) Incorreta. Os compostos com elevado caráter iônico normalmente são sólidos à temperatura ambiente, devido às elevadas temperaturas de fusão e ebulição, como o NaCl, o CaO e o NH₄Cl.

  
  

  C) Incorreta. Observando os compostos do enunciado é possível observar que o NH₄Cl é formado pelo hidrogênio e os não-metais (ou ametais) nitrogênio e cloro. Logo, nem todos eles são formados por metais e não-metais.

  
  

  D) Correta. Os compostos com elevado caráter iônico possuem íons livres quando em estado líquido ou em solução, o que permite que eles conduzam a eletricidade. O NaCl, por exemplo, é dissociado em solução, liberando os íons Na⁺ e Cl^-:

  
  

  NaCl (aq) → Na⁺(aq) + Cl_­^-(aq)
  

  
  

  
  

  Gabarito da Professora: Letra D.
  

• Nh4cl não tem metal!! Quase caí nessa pegadinha marota!