SóProvas

ID
406519
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução aquosa de HCL 0,100 mol/L foi usada na titulação de alíquotas de 20,0 mL de soluções aquosas de NH3 e de NaOH, ambas a 0,100 mol/L. Os procedimentos foram realizados a 25 ºC, temperatura na qual os valores da constante de dissociação ácida do NH4+ da constante de autoprotólise da água (KW) são 5 × 10-10 e 1,0 × 10-14, respectivamente. Considerando os procedimentos descritos, que todas as soluções envolvidas têm comportamento ideal e que log 5 = 0,7 e log 6 = 0,78, julgue os próximos itens.

O ponto de equivalência da titulação da solução de NH3 ocorre em pH superior a 6.

Alternativas
Comentários

  • Em reações entre um ÁCIDO FORTE e uma BASE FRACA, a neutralização ocorre em pH ácido ( pH < 7 )

  • ka = [NH3][H+]/[NH4+]

    5x10^-10 = x.x = 0,05 (deve ser considerada a diluíção ocasinada pela a adição de titulante)

    x= 5x10^-6

    pH = -log[H+]

    pH = - log x

    pH =  -log 5x10^-6

    pH = (-log5) + (-log10^-6)

    pH = -0,7 + 6 = 5,3