Isso entra em alguns conceitos de Equilíbrio Iônico em solução aquosa da parte mais avançada de Analítica.
A confusão consiste no fato de que a concentração de NaOH é 10^-8 mol/L. Pelos cálculos convencionais, faria-se -log da concentração da base, visto ser uma base forte, para ter o pOH (que seria 8, hipoteticamente) e diminuiria este valor de 14 para obter o pH (que seria 6, no caso). No entanto, este valor de pH é ÁCIDO, mesmo a solução sendo de uma BASE FORTE, indicando que, ou a validade dos cáculos é questionável, ou a Química ficou maluca.
A Química não ficou maluca, meus amigos, acontece que o equilíbrio iônico da água (2H20 -> H3O+ + OH-) deve ser considerado, quando se tem soluções muito diluídas. Deste modo, o cálculo não seria tão simples. Ao contrário, deveria englobar o Kw e cairia numa equação de segundo grau em função de OH-.
Raciocinando de forma simples na questão, a matemática pode falhar, mas o bom senso não:
ONDE JÁ SE VIU UMA SOLUÇÃO DE BASE FORTE TER PH ÁCIDO??? Razoável??? Não né? Então...
Como a concentração analítica da base é menor que a [OH-] do equilíbrio de autoprotólise da água, este passa a ser relevante em solução. Sendo assim:
[OH-] (total) = [OH-] (base) + [OH-] (água)
[OH-] (total) = 10^-8 + 10^-7
[OH-] (total) = 1,1 x 10^-7
Pelo equilíbrio de autoprotólise da água:
Kw = [OH-].[H3O+]
10^-14 = 1,1 x 10^-7 .[H3O+]
[H3O+] = 1,0 x 10^-14 / 1,1 x 10^-7
A partir daqui já é possível determinar que [H3O+] < 1,0 x 10^7, logo pH > 7, tornando o item correto
Fazendo as contas:
[H3O+] = 1,0 x 10^-14 / 1,1 x 10^-7
[H3O+] = 0,909 x 10^-7
pH = - log [H3O+]
pH = 7,041