Questão 4067440

• Banca: FAG
• Órgão: FAG
• Ano: 2013
• Provas: FAG - 2013 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a seguinte reação:

MX (s) ↠ M⁺(g) + X-(g)

Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, CaF₂, CaCl₂‚, LiF e LiCl. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

• A. Todos os compostos apresentados são espécies apolares.
• B. A temperatura de fusão do LiCl é maior que a temperatura de fusão do LiF.
• C. A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de fusão do NaCl.
• D. O módulo da energia de rede do LiCl é maior que o módulo da energia de rede do LiF.
• E. O módulo da energia de rede do CaF₂‚ é maior que o módulo da energia de rede do CaCl₂.

Gabarito: E

Comentários

• a) Errada, matamos logo na primeira que é representada no caso o NaF, aqui tem polaridade pois o flúor é muito mais eletronegativo que o sódio logo ele vai "puxar" os eletróns do sódio pra ele.

  Tanto a letra b, c e d eu matei fazendo o seguinte raciocínio como o flúor é mais eletronegativo maior vai ser os seus ponto de fusão e de ebulição, logo ele nessas assertiva fala que essas móleculas que estão com o flúor é menor que as outras, o que é errada ai matamos porém a única assertiva que conclui isso é a da letra E.