Questão 4117930

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2009
• Provas: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Soluções e Substâncias Inorgânicas

Nos países de clima frio, durante o inverno, o sal, NaCl(s), é lançado sobre a neve acumulada nas ruas, estradas e calçadas para que a água se funda e permita o tráfego de veículos e de pessoas com melhor segurança. O ponto de solidificação da água pode ser diminuído até 21,1oC com a adição de sal até a concentração máxima de 23,3%. Abaixo dessa temperatura, a solução salina se mantém sólida.

A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:

• A. Nos países frios, de invernos mais rigorosos, quando a temperatura atinge 30°C, é apropriado jogar sal na neve.
• B. As soluções aquosas de MgCl₂ (aq) e de NaCl(aq) de concentração molares iguais, tem ponto de solidificação iguais.
• C. A neve continuará a fundir até 21,1°C, desde que a concentração do NaCl, na solução aquosa, venha aumentando e atinja 23,3%.
• D. A presença de íons Na²⁺(aq) e de Cl^– (aq) na água provoca aumento da pressão de vapor e a diminuição de temperatura de congelamento da solução.
• E. A solução salina aquosa, contendo 23,3% de NaCl, ponto de solidificação de 21,1°C e temperatura de ebulição variável, comporta-se como uma substância pura.

Gabarito: C

Comentários

• Questão toda bugada, ninguém sabe quando é negativo ou quando é positivo nas temperaturas....

• A) Por que iria jogar sal na neve se a temperatura é 30ºC

  B)Tem ponto de solidificações diferentes, pois a dissociação do MgCl2 vai liberar 1Mg+2 + 2Cl- e o NaCl vai liberar 1Na+ + 1Cl-, então são 3 íons para 2 íons.

  D) Não provoca aumento da Pressão de Vapor e, sim, da Temperatura de Ebulição.

  E) Não é uma substância pura, visto que tem H20 + NaCl.