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ID
4185859
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.


P4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1


Um palito de fósforo contém 200 mg de P4 S3 , logo a sua combustão libera energia, cujo valor em joules é mais próximo de


Dados

MP = 31 g mol-1


MS = 32 g mol L-1

Alternativas
Comentários

  • Tem que saber que a massa do oxigenio é 16g/mol

    P4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1

    como esta balanceada, basta saber a massa da molecula descrita e traçar as relações para 200mg

    P4 S3(s) = 220g/mol OU 220.10^-3g

    P4 S3(s) >>>>>>>>>>>>>>>>>>ΔH° = 3680 kJ mol-1

    220g/mol>>>>>>>>>>>>>>>>>>ΔH° = 3680 kJ mol-1

    200g.10^-3>>>>>>>>>>>>>>>>>>X

    X= 3345

    C