Questão Q1395769

Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

X 1s2 2s2 2p6 3s1
Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z 1s2 2s2 2p6

A respeito desses elementos, pode-se afirmar que

Alternativas

X e Y tendem a formar ligação iônica.

Y e Z tendem a formar ligação covalente.

X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.

dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.

dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.

Comentários

Observando os elementos X e Y observamos que o elemento X precisa perder 1 elétron pra alcançar a estabilidade e o Y tende a ganhar 1 para alcançar a estabilidade, logo tendem a formar um composto iônico, com o X sendo o cátion e o Y sendo o ânion.

Gabarito: letra A!!

BRASIL!!
X 1s2 2s2 2p6 3s1
3º Período
Família 1A Metais Alcalinos

Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3º Período
Família 7A Halogênios

Z 1s2 2s2 2p6
2º Período
Família dos gases nobres

A)X e Y tendem a formar ligação iônica.
Metal + Ametal = ligação iônica

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B)Y e Z tendem a formar ligação covalente.
Gás nobre é estável, ele não precisa fazer ligações com um Ametal

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C)X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
X tende a fazer ligação iônica com Y.
Z não tende a fazer ligações com X nem com Y

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D)dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
Metal + Metal = ligação metálica

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E)dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.
Átomos de de gases nobres são estáveis. Nao tendem a formar ligações entre si.

SóProvas