Questão 4188751

• Banca: UERR
• Órgão: CODESAIMA
• Ano: 2017
• Provas: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Uma reação muito importante na indústria é a produção de amônia (NH₃). A reação ocorre entre o gás Nitrogênio (N₂) e o gás Hidrogênio (H₂), formando a amônia gasosa e liberando energia (∆H<0). No sistema, as variáveis pressão, temperatura, concentração e outros podem ser controladas. Considerando que a reação se encontre no estado de equilíbrio é incorreto afirmar que:

• A. aumentando a pressão no sistema ocasionará um aumento do número de moléculas de amônia.
• B. aumentando a concentração de H₂ ocasionará um aumento na quantidade de moléculas de N₂.
• C. diminuindo a concentração de N₂ ocasionará uma diminuição na quantidade de moléculas de NH₃.
• D. a elevação da temperatura promoverá o aumento da quantidade de moléculas de N₂.
• E. adicionando catalisador não haverá deslocamento do equilíbrio da reação.

Gabarito: B

Comentários

• Se houver um aumento na concentração de gás hidrogênio, a reação se deslocará para a formação de mais produtos, no caso, a amônia.

  Logo, a assertiva está incorreta.

  Gabarito: item B