Questão 4191823

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2017
• Provas: PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia - Grupo 5 - Tarde
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O benzeno reage completamente com oxigênio, conforme indicado na equação:

2 C₆ H_{6 (l)} + 15 O_{2 (g)} → 12 CO_{2 (g)} + 6 H₂O _(g); ∆H° = -6.600 kJ 

Um volume, em mL, de benzeno foi reagido em excesso de oxigênio produzindo -132 kJ de energia. Se a densidade do benzeno é 0,88 g mL^-1 , o volume do hidrocarboneto mais próximo daquele que reagiu foi

Dado

M (C₆ H₆ ) = 78,0 g mol^-1

• A. 0,9
• B. 2,2
• C. 2,8
• D. 3,5
• E. 3,9

Gabarito: D

Comentários

• alguém pode comentar essa questão?

• Como não existe uma proporção direta entre mol e ml é necessário fazer associações com os dados que o exercício oferece

  2 mols de C6H6 contribui na produção de -6600KJ

  Quantos mols, então, produzem -132KJ?

  Regra de 3

  2 C5H6 ------ -6600

  x ------ -132

  x = 0,04 mol

  Se um mol tem 78g (dado do exercício)

  Quantas gramas tem 0,04 mols?

  1 mol ------ 78g

  0,04 ------ y

  y= 3,12 gramas

  Se a densidade é 0,88g para cada 1 ml (volume)

  Quantas ml terá 3,12 g?

  0,88g ------ 1ml

  3,12g ------ z

  z= 3,54 ml

  Resposta final

  Letra D) 3,5