Questão 4193800

• Banca: FUVEST
• Órgão: FUVEST
• Ano: 2016
• Provas: FUVEST - 2016 - FUVEST - Vestibular - Primeira Fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCℓ, gasosos. Podese estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizandose dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 °C e 1 atm.

Molécula H2 F2 Cℓ2 HF HCℓ

Energia de ligação (kJ/mol) 435 160 245 570 430

Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,

• A. a formação de HF(g) é a reação que libera mais energia.
  
• B. ambas as reações são endotérmicas.
• C. apenas a formação de HCℓ (g) é endotérmica.
• D. ambas as reações têm o mesmo valor de ΔH.
• E. apenas a formação de HCℓ (g) é exotérmica.

Gabarito: A

Comentários

• Fiz desta forma:

  Energia de ligação:

  H= Soma dos reagentes - Soma dos produtos

  F2 + H2 -> 2 HF

  H=(160+435) - (2.570)

  H= - 545 KJ (exotérmico)

  Cl2 + H2 -> 2HCl

  H= (245+435) - (2.430)

  H= - 180 KJ (exotérmico)

  HF libera mais energia, pois é mais negativo!