Questão 4194220

• Banca: PUC-PR
• Órgão: PUC - PR
• Ano: 2017
• Provas: PUC-PR - 2017 - PUC - PR - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro ou sabor, inflamável e perigoso devido à sua grande toxicidade e por ser um asfixiante químico. O CO é liberado no ambiente por fontes naturais, por exemplo, atividade vulcânica, descargas elétricas e emissão de gás natural. Tudo isso é produto da combustão incompleta, ou seja, queima em condições de pouco oxigênio de combustíveis fósseis (lenha, carvão vegetal e mineral, gasolina, querosene, óleo diesel, gás). Em uma reação de combustão, em recipiente fechado, envolvendo o monóxido de carbono, mantido à temperatura constante, foram colocados o monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente com 4 atm e 1,6 atm, respectivamente. A reação ocorreu e após certo tempo, quando o equilíbrio foi atingido, verificou-se que a pressão parcial do gás oxigênio, foi de 608 mmHg. Analisando o texto, e a reação não balanceada, dada abaixo, assinale a alternativa CORRETA.

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CO(g) + O2 (g) ⟷ CO2(g)

• A. Na experiência em questão, caso seja necessário aumentar a quantidade de monóxido de carbono, deve-se aumentar a pressão sobre o sistema. 
• B. Não há relação entre o derretimento das calotas polares e o aumento da frota de carros, com os combustíveis fósseis, uma vez que a combustão completa destes combustíveis, gera somente dióxido de carbono. 
• C. O monóxido de carbono possui alta polaridade, sendo classificado como óxido neutro, motivo pelo qual o mesmo não reage com nenhum outro composto químico.
• D. Aumentando-se a temperatura do sistema, teríamos a formação de dióxido de carbono, o principal gás responsável pelo efeito estufa. 
• E. A sua constante em termos de pressão parcial, possui o valor de 0,555 atm -1.

Gabarito: E

Comentários

• 2CO(g) + O2 (g) ⟷2 CO2(g)

  Kp = (pCO2)^2/((pCO)^2.(pO2))

  início:

  CO = 4atm

  O2 = 1,6

  CO2 = 0

  608 mmHg é igual a 0,8atm

  Foi consumido 0,8 pO2 para atingir o equilibro, olhando os coeficientes estequiométricos da reação balanceada, vemos que foi consumido 1,6 de pCO e produzido 1,6 pCO2.

  Final:

  CO = 4 - 1,6 = 2,4

  O2 = 1,6 - 0,8 = 0,8

  CO2 = 0 + 1,6 = 1,6

  Kp = (1,6)^2/((2,4)^2.(0,8))

  Kp = 0,555