Questão 4194310

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2017
• Provas: PUC - RS - 2017 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia - Inglês
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

A produção de muitos dos alimentos e bebidas mais apreciados envolve processos fermentativos. A produção do vinho e da cerveja, realizada com auxílio do Saccharomyces cerevisiae, é um exemplo. Esse micro-organismo é capaz de alimentar-se de açúcares simples, como a glicose, produzindo etanol e dióxido de carbono, como mostra a equação química não balanceada a seguir.

C₆ H₁₂O₆ → CH₃ CH₂ OH + CO₂

Sobre esse assunto, é correto afirmar que

• A. a reação apresenta ΔH < 0, pois o micro-organismo obtém energia da reação.
• B. são consumidos 180 g de glicose para produzir um mol de etanol.
• C. o Saccharomyces cerevisiae armazena seu genoma em um plasmídeo.
• D. o Saccharomyces cerevisiae é encontrado no fermento químico.

Gabarito: A

Comentários

• achei uma questão difícil. Não entendi pq a c não pode ser correta. Iria por eliminação

  a) gabarito. é um processo, de fato, exotérmico

  b) c6h1206 -----> 2c2h6o + 2co2 (balanceado)

  1. 180 (180 é a massa molar ) ------------ 2 mols

  180 g -------------------- x

  x= 2. Ou seja, 180 gramas de glicose produzem 2 mols de etanol. errada

  d) a cerveja é feita pelas leveduras, que são encontradas no fermento BIOLÓGICO. As leveduras "comem" a glicose da farinha e, na digestão, liberam (exotérmico) co2, o responsável por aumentar a massa. errada

  falei alguma besteira? me corrija, por favor!!