Questão 4198837

• Banca: COPESE - UFT
• Órgão: UFT
• Ano: 2019
• Provas: COPESE - UFT - 2019 - UFT - Vestibular - Segundo Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Sobre a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), é CORRETO afirmar que:

• A. no anodo ocorre a redução do cloreto e no catodo ocorre a oxidação do íon de sódio.
• B. no catodo ocorre a redução do cloreto e no anodo ocorre a oxidação do hidrogênio presente na molécula de água.
• C. no catodo ocorre a oxidação do oxigênio da água e no anodo ocorre a redução do hidrogênio presente na molécula de água.
• D. no anodo ocorre a oxidação do cloreto e no catodo ocorre a redução do hidrogênio presente na molécula de água.

Gabarito: D

Comentários

• NaCl (s) __Meio aquoso________> Na+ (a) + Cl- (aq)

  H20 (l) -----> H+ + OH-

  Vencerá a disputa entre os cátios: H+, pois os metais da família 1 e 2 raramente vão querer sofrer redução.

  Vencerá a disputa entre os ânios: Cl- , uma vez que os compostos que possuem oxigênio não tem a tendência em sofrer essa oxidação, mesmo que forçada.

  H+ vai ser dirigido ao polo negativo, o qual atraiu o CÁTION, portanto, para o CÁTODO.

  O Cl- vai ser atraído pelo polo positivo, o qual atraiu o ÂNION, portanto, para o ÂNODO.

  H+ é um composto que só aparece sozinho na forma diatômica, como é comum nos halogênios também.

  2H+ + 2e- ____> H2 (g) : gás hidrogênio formado no cátodo

  2Cl- ---> Cl2 (g) + 2e- : gás cloro formado no ânodo

  D

  EsPCEx 2022