Questão 4203220

• Banca: FUVEST
• Órgão: FUVEST
• Ano: 2017
• Provas: FUVEST - 2017 - FUVEST - Vestibular - Primeira Fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

6 CO₂ (g) + 6 H₂O (g) → C₆H₁₂O₆ (aq) + 6 O₂ (g)

C₆H₁₂O₆ (aq) → 2 C₂H₅OH (l) + 2 CO₂ (g) ∆H = -70 kJ/mol

C₂H₅OH (l)+ 3 O₂ (g) → 2 CO2 (g) + 3 H₂O (g) ∆H = -1.235 kJ/mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ∆H para a reação de fotossíntese é

• A. -1.305 kJ/mol.
• B. +1.305 kJ/mol.
• C. +2.400 kJ/mol.
• D. -2.540 kJ/mol.
• E. +2.540 kJ/mol.

Gabarito: E