Questão 4205041

• Banca: INEP
• Órgão: ENCCEJA
• Ano: 2018
• Provas: INEP - 2018 - ENCCEJA - Exame - Ciências Naturais e Matemática - Ensino Médio
• Disciplina: Química
• Assuntos: Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Surfactantes

Em certas regiões, a água é rica em íons Ca²⁺ e/ou Mg²⁺. Esse tipo de água é chamado de água dura. Nela, os sabões não atuam de modo satisfatório, o que pode diminuir ou até mesmo anular completamente a eficiência da limpeza. Para resolver esse problema, os fabricantes de sabões adicionam ao produto o composto tripolifosfato de sódio, Na₅ P₃ O₁₀, cuja função é se ligar aos íons Ca²⁺ e Mg²⁺. No entanto, como os sabões usados nas residências atingem o sistema de esgotos, o tripolifosfato acaba indo para rios e lagos, o que se torna prejudicial ao ambiente.

VILELLA, G. Reação de saponificação. Disponível em: http://quimicasemsegredos.com. Acesso em: 7 jul. 2015 (adaptado).

Os sabões que contêm esse composto, ao serem lançados nos rios e lagos, causam danos ao ambiente, pois eles

• A. reduzem acentuadamente o pH do meio.
• B. geram erosão do solo dos corpos hídricos.
• C. alteram bruscamente a temperatura da água.
• D. indisponibilizam íons importantes para os organismos aquáticos.

Gabarito: D

Comentários

• Ainda que o tripolifosfato de sódio não fosse lançado nos corpos hídricos, a água de rios e lagos são naturalmente ácidos em função da decomposição da matéria orgânica. Levando em consideração isso, o problema possui como clímax o fato do composto sequestrar cátions essenciais aos organismos de todos os ecossistemas.