Questão 4209280

• Banca: Unichristus
• Órgão: Unichristus
• Ano: 2016
• Provas: Unichristus - 2016 - Unichristus - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina - Conhecimentos Específicos
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As cavernas são formadas pela dissolução de carbonato de cálcio (CaCO₃) em água. Esse sal é muito comum na natureza e pode ser encontrado em grande quantidade na constituição do calcário. Ele não é muito solúvel em água; no entanto, quando está na presença de dióxido de carbono (gás carbônico – CO₂) e sendo submetido a altas pressões, o carbonato de cálcio se solubiliza bem na água. As águas subterrâneas se encontram exatamente nessas condições, isto é, com grande quantidade de gás carbônico dissolvido e a elevadas pressões. Assim, quando as águas subterrâneas passam por terrenos contendo calcário, ocorre a dissolução do carbonato de cálcio, conforme pode ser representado pela seguinte equação química:

CaCO_3(s) + CO_2(g) + H₂O(ℓ) → Ca²⁺_(aq) + 2HCO^-_3(aq) ΔH < 0

Entretanto, essa reação também pode ocorrer no sentido inverso, resultando na formação do calcário. Isso acontece, por exemplo, quando essas águas ficam no teto das cavernas e vão gotejando muito lentamente. Dessa forma, a água vai evaporando e também há a liberação do CO_2(g), e o carbonato vai se depositando na forma de estalactites no teto e estalagmites no chão das cavernas.

Ca²⁺_(aq) + 2 HCO^-_3(aq) → CaCO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(ℓ) ΔH > 0

Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/formacaoconstituicao-estalactites-estalagmites.htm> . Acesso em: 29 de julho de 2016.

A análise desse texto permite inferir que

• A. a formação da estalactite é favorecida pela elevação da pressão no interior da caverna.
• B. a formação da estalactite é favorecida pela redução da temperatura no interior da caverna.
• C. a formação da estalagmite é favorecida pela redução da pressão no interior da caverna.
• D. a dissolução da estalactite é favorecida pela redução da pressão no interior da caverna.
• E. a dissolução da estalagmite é favorecida pelo aumento da temperatura no interior da caverna.

Gabarito: C

Comentários

• Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) ΔH > 0

  a) ERRADO. A elevação da pressão se dá em aguas subterrâneas, por exemplo, favorecendo a dissolução do CaCO3, e não sua formação, como menciona a alternativa.

  b) ERRADO. A reação de formação do CaCO3 ocorre de forma endotérmica em seu sentido direto (H>0).

  c) CORRETA. CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) → Ca2+(aq) + 2HCO-3(aq) ΔH < 0

  Conforme a reação e o próprio texto, o aumento da pressão promove dissolução de CaCO3 e favorece a formação de produtos. Portanto, diminuição da pressão favorece a reação no sentido inverso, formação de CaCO3(s).

  d) Mesma explicação da c).

  e) A reação de dissolução de CaCO3 ocorre de modo exotérmico, (H<0), favorecida pela diminuição de temperatura.