Questão 4210243

• Banca: Unichristus
• Órgão: Unichristus
• Ano: 2018
• Provas: Unichristus - 2018 - Unichristus - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina - Conhecimentos Gerais
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH de uma solução, 0,050 mol/L de um ácido forte, cuja fórmula química genérica é H₂B, foi determinado experimentalmente, e o valor encontrado foi 1,27.

Esse valor de pH é

Dado: log 2 = 0,3

• A. igual ao valor teórico calculado, considerando que nenhum próton (H⁺ ) se ionizou.
• B. igual ao valor teórico calculado, considerando que apenas um próton (H⁺ ) se ionizou.
• C. igual ao valor teórico calculado, considerando que os dois prótons (H⁺ ) se ionizaram.
• D. um pouco menor do que o valor teórico calculado, considerando que dois prótons (H⁺ ) se ionizaram.
• E. um pouco menor do que o valor teórico calculado, considerando que apenas um próton (H⁺ ) se ionizou.

Gabarito: E

Comentários

• H2B ---> 2 H+ + B^2-

  0,05 2.0,05 1.0,05

  Porém, perceba, antes de sair calculando o pH que as alternativas também consideram que somente um próton H+ sofreu ionização, ou seja, a ionização não foi total.

  Portanto, se somente um próton H+ sofreu ionização, tem-se:

  1.0,05 = [H+]

  5.10^-2

  pH = - log [ 5 . 10 ^-2 ] = -{ log (10/2) + log (10)^-2 }

  = - { 1 - 0,3 - 2 }

  = 1,3

  Ou seja, o valor citado na questão foi um pouco menor do que o realmente existe, considerando que apenas um próton H+ sofreu ionização.

  E)