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ID
4210243
Banca
Unichristus
Órgão
Unichristus
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O pH de uma solução, 0,050 mol/L de um ácido forte, cuja fórmula química genérica é H2B, foi determinado experimentalmente, e o valor encontrado foi 1,27.

Esse valor de pH é
Dado: log 2 = 0,3

Alternativas
Comentários
  • H2B ---> 2 H+ + B^2-

    0,05 2.0,05 1.0,05

    Porém, perceba, antes de sair calculando o pH que as alternativas também consideram que somente um próton H+ sofreu ionização, ou seja, a ionização não foi total.

    Portanto, se somente um próton H+ sofreu ionização, tem-se:

    1.0,05 = [H+]

    5.10^-2

    pH = - log [ 5 . 10 ^-2 ] = -{ log (10/2) + log (10)^-2 }

    = - { 1 - 0,3 - 2 }

    = 1,3

    Ou seja, o valor citado na questão foi um pouco menor do que o realmente existe, considerando que apenas um próton H+ sofreu ionização.

    E)