Questão 4850410

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2020
• Provas: Exército - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Considere as reações ácido-base representadas nas equações:

I. NH₄⁺ + NH₂ ^–  ➝ 2NH₃ .

II. CH₃ NH₂ + H₂O ➝ CH₃ NH₃⁺ + OH^–

III. SO₃ ^2– + S ➝ S₂ O₃ ^2– 

As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,

• A. NH₄⁺, H₂O e SO₃ ^2– .
• B. NH₂^– , CH₃ NH₂ e SO₃ ^2– .
• C. NH₄⁺, H₂O e S.
• D. NH₄⁺, CH₃ NH₂ e SO₃ ^2– .
• E. NH₂^– , H₂ O e S.

Gabarito: C

Comentários

• Vamos fazer por eliminação...

  I. NH4(+)  + NH2 (-) ➝ 2NH3

  Vamos descubrir quem é o ácido, sabemos que para ser um ácido temos que ter o H+, segundo a teoria de Brønsted–Lowry ele fala que: Quem cede protóns, ou seja, H+ é o meu ácido e quem recebe esses protóns (H+) é a minha base, com isso observamos que o NH4(+) cede todos os seus elementos ao NH2, pode observa que quando eles cede ficamos com 6 hidrogênio e com 2 nitrogênio, com isso podemos concluir que meu ácido é NH4(+) e minha base é a NH2(-)

  Com isso eliminamos B e E

   II. CH3 NH2 + H2 O ➝ CH3 NH3(+) + OH(-)

  Vamos seguir o mesmo racíocinio, aqui observamos que foi a água que cedeu os prótons pois nos produtos aumentou a quantidade de hidrogênio, logo ela é meu ácido e o CH3NH2 é minha base

  Eliminamos D, ficamos entre 50%

   III. SO3 2(-) + S ➝ S2 O3 2(-)

  Seguindo o mesmo pensamento, aqui observamos que a quantidade de enxofre aumentou do outro lado, logo concluímos que o S cedeu logo ele é o ácido e consequentemente o SO3 2(-) é minha base

  Matamos a questão :)

• Essa questão envolve conceitos relacionados às teorias ácido-base.
  
  
  Para resolvê-la facilmente é necessário saber teorias como a de Bronsted-Lowry e de Lewis. Sendo assim, observemos o que as teorias estabelecem:
  
  • Bronsted-Lowry
  
  Ácido é toda espécie que doa prótons (H⁺), enquanto que base é toda espécie que recebe prótons.
  
  • Lewis
  
  Ácido é toda espécie receptora de par de elétrons, enquanto que base é toda espécie doadora de par de elétrons.
  
  Com base no exposto, analisemos as reações:
  
  I. NH₄⁺ + NH₂^–  ➝ 2NH₃
  
  
  
  O NH₄⁺ doa um próton H⁺ para o NH₂^–, o que o torna um ácido de Bronsted-Lowry.
  
  II. CH₃NH₂ + H₂O ➝ CH₃NH₃⁺ + OH^–
  
  
  
  A água H₂O doa um próton H⁺ para o CH₃NH₂, o que a torna um ácido de Bronsted-Lowry.
  
  III. SO₃^2– + S ➝ S₂O₃^2– 
  
  
  
  O SO₃^2- possui um par de elétrons disponível em sua estrutura e atua como a espécie doadora de par de elétrons ao S para a formação do composto S₂O₃^2–, o que torna o SO₃^2- uma base de Lewis. Nesse sentido, o S é um receptor de par de elétrons, classificado como um ácido de Lewis.
  
  
  As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente, NH₄⁺, H₂O e S. 
  
  
  Gabarito do Professor: Letra C.