SóProvas

ID
4850425
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2020
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A razão entre as quantidades em mol de ácido acético (Ka = 1,8 x 10–5 ) e íons acetato para obter uma solução-tampão de pH = 5,0, a 25 ºC, é

Alternativas
Comentários

  • ch3cooh = ch3coo- + h+

    no eq: [ch3coo-]^1 * [h+]^1 = 1,8*10^-5

    [ch3cooh]^1

    [ch3coo-]^1 * [1*10^-5]^1 = 1,8*10^-5

    [ch3cooh]^1

    [ch3cooh]^1 = [1*10^-5]^1

    [ch3coo-]^1 1,8*10^-5

    [ch3cooh]^1 = 0,56

    [ch3coo-]^1

  • Vamos analisar a questão.

    Esta questão abrange conceitos relacionados ao equilíbrio químico de ácidos e bases, especificamente de uma solução-tampão. Quando o ácido acético (CH3COOH) é colocado em água, o equilíbrio é representado pela seguinte equação:

    CH3COOH + H2O ⇋ CH3COO- + H3O+

    A constante de equilíbrio, chamada de constante de acidez (Ka) é definida a partir do quociente entre a concentração dos produtos e a concentração dos reagentes, sem a água, uma vez que sua concentração é basicamente constante. Sendo assim, Ka é determinado por:

    Ka = [CH3COO-] × [H3O+]/[CH3COOH] 

    Como a questão requer a razão entre as quantidades em mol de ácido acético e íons acetato ([CH3COOH]/[CH3COO-]), a equação pode ser rearranjada:

    [CH3COOH]/[CH3COO-] = [H3O+]/Ka

    Para o cálculo ainda é preciso o valor de [H3O+], que pode ser obtido através do pH, como mostrado abaixo:

    pH = - log [H3O+]

    Como o pH é igual a 5,0, temos que:

    5,0 = - log [H3O+]  ∴ [H3O+] = 10-5 mol/L

    Assim, substituindo os valores:

    [CH3COOH]/[CH3COO-] = 10-5/(1,8 × 10-5) = 1/1,8 = 0,56


    Gabarito do Professor: Letra A.